Question

在100℃時，NaCl溶液中c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1．下列說法中正確的是（　�。�

• A、該NaCl溶液顯酸性
• B、該NaCl溶液顯中性
• C、該NaCl溶液中K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• D、該NaCl溶液中K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12

Answer 1

考點：離子積常數

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氯化鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，則氯化鈉溶液中存在c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，再結合K_w=c（H⁺）?c（OH^-）解答．

解答： 解：A．氯化鈉是強酸強堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，所以其溶液呈中性，故A錯誤；
B．根據A知，該溶液呈中性，故B正確；
C．該溶液呈中性，則c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，故C錯誤；
D．根據C知，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子積常數，知道離子積常數只與溫度有關，與電解質溶液酸堿性無關，注意：不能根據pH確定溶液酸堿性，要根據溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小確定溶液酸堿性，為易錯點．