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3．直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)而極具發(fā)展前景，其工作原理如圖所示，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子經(jīng)外電路自b極流向a極
B．b極的電極半反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
C．質(zhì)子交換膜中的H+流向a極
D．以此電池供電，電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1molCu最少需要氧氣1.12L

分析 交換膜為質(zhì)子交換膜，所以電解質(zhì)溶液呈酸性，燃料電池中負(fù)極上加入燃料、正極上通入氧化劑，所以該燃料電池中，a為負(fù)極、b為正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）↑+6H+、正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．燃料電池中加入燃料電極是負(fù)極、加入氧化劑電極是正極，所以加入甲醇的電極a是負(fù)極、加入空氣的電極b是正極，電子從 a沿導(dǎo)線流向b電極，故A錯(cuò)誤；
B．b是正極，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故B正確；
C．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，a是負(fù)極、b是正極，所以質(zhì)子交換膜中的H+流向b極，故C錯(cuò)誤；
D．溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法確定氣體摩爾體積，所以不能計(jì)算需要氧氣體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，為高頻考點(diǎn)，知道正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、離子及電子移動(dòng)方向，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：

已知

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．
（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C．鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國(guó)防軍工等多個(gè)領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：

已知：①?gòu)U棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如表所示；
     ②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
階段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19
預(yù)處理后68.515.424.335.430.50
（1）步驟Ⅰ中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量．
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl△_PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過(guò)直接加堿的方法除去，原因?yàn)閆n2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時(shí)沉淀而無(wú)法分離．
（5）步驟Ⅴ中Y3+沉淀完全時(shí)，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．（已知：當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-25）
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y2（C2O4）3△_Y2O3+3CO↑+3CO2↑．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z單質(zhì)的化學(xué)活潑性一定比Y單質(zhì)的強(qiáng)
B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．X和W兩元素不可能形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖有關(guān)圖示分析正確的是（　�。�
A．如圖a所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B．Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
C．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，M為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入M
D．圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為  N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知這四種元素中只有一種是金屬元素．下列判斷正確的是（　　）
A．C的氯化物與水反應(yīng)，可生成白色煙霧
B．A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
C．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能和D的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽
D．向含B元素的鹽溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，可能不出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A．
用裝置精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．
裝置的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．
裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．
裝置中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒(méi)被腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某課外小組以石蠟為原料進(jìn)行如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究，其中E具有果香味，且分子中含4個(gè)碳原子．試填空：
（1）B、D中官能團(tuán)的名稱：B醛基、D酯基
（2）A→B的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O一定條件下→CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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