Question

8．如圖有關(guān)圖示分析正確的是（　�。�

• A． 如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl₂和CH₄的混合氣體或NO₂和O₂的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
• B． Pt為電極，電解含0.10 mol M⁺和0.1 mol N³⁺（M⁺、N³⁺均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M⁺＞N³⁺＞H⁺
• C． 如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，M為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入M
• D． 圖d為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol

Answer 1

分析 A、由圖可知，燒杯中水進(jìn)入集氣瓶的原因是存在壓強(qiáng)差；當(dāng)氣體能與液體反應(yīng)或溶于液體時(shí)，造成瓶內(nèi)部壓強(qiáng)變小，從而使燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；
B、由圖象可知，通電子0.1mol時(shí)生成0.1mol單質(zhì)，應(yīng)為M，通電子0.1mol～0.3mol電子時(shí)析出單質(zhì)為0.1mol～0.2mol，由化合價(jià)可知應(yīng)用氫氣；
C、X極附近產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe被氧化；
D、反應(yīng)熱為斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量與生成新化學(xué)鍵放出能量的差，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：A、甲烷與氯氣的取代產(chǎn)物一氯甲烷為氣體，且不溶于水，故燒杯內(nèi)水不可能充滿集氣瓶，故A錯(cuò)誤；
B、由圖象可知，通電子0.1mol時(shí)生成0.1mol單質(zhì)，應(yīng)為M，通電子0.1mol～0.3mol電子時(shí)析出單質(zhì)為0.1mol～0.2mol，由化合價(jià)可知應(yīng)用氫氣，可知氧化性氧化能力M⁺＞H⁺＞N³⁺，故B錯(cuò)誤；
C、X極附近產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)為氫氧化亞鐵，說明Fe被氧化，為陽極，則電子從X極流入a，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=（946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol）=+180 kJ/mol，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的制備、電解、化學(xué)反應(yīng)與能量等，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度中等．