Question

（1）紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂．該反應中氧化劑是

 

．該反應中，若消耗了3mol Fe，則生成

 

mol H₂．轉移電子個數

 

．
（2）用氧化物形式表示高嶺石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄的組成

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,硅酸鹽工業(yè)

專題：

分析：（1）反應3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂中，Fe元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，H₂O為氧化劑，結合反應的方程式計算相關物質的物質的量；
（2）將硅酸鹽改寫為較活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水的形式．

解答： 解：（1）反應3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂中，Fe元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，H₂O為氧化劑，若消耗了3molFe，由方程式可知有4molH₂生成，轉移8mol電子，即轉移電子個數為8N_A；
故答案為：H₂O；4；8N_A；
（2）將硅酸鹽改寫為較活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水的形式，所以高嶺石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄改寫為Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O，
故答案為：Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應、硅酸鹽，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，結合反應的方程式進行計算．