Question

6．請回答
（1 ）寫出HCHO的電子式．
（2）金屬鈉燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂．
（3）向0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，寫出此反應的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）配平氧化還原反應的離子方程式
1Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）HCHO分子中C原子和每個H原子形成一個共用電子對，和O原子形成兩個共用電子對；
（2）鈉燃燒生成Na₂O₂，Na₂O₂和CO₂反應生成O₂，氧氣是助燃劑，能促進鈉燃燒；
（3）碳酸氫鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和二氧化碳，同時生成水；
（4）反應中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6價降低為+3價，共降低6價，NO₂^-→NO₃^-，N元素由平均化合價+3價升高為+5價，共升高2價，化合價最小公倍數(shù)為6，Cr₂O₇^2-的系數(shù)為1，NO₂^-的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)．

解答 解：（1）HCHO分子中C原子和每個H原子形成一個共用電子對，和O原子形成兩個共用電子對，甲醛的電子式為，故答案為：；
（2）鈉燃燒生成Na₂O₂，Na₂O₂和CO₂反應生成O₂，氧氣是助燃劑，能促進鈉燃燒，反應方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂；
（3）碳酸氫鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（4）反應中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6價降低為+3價，共降低6價，NO₂^-→NO₃^-，N元素由平均化合價+3價升高為+5價，共升高2價，化合價最小公倍數(shù)為6，Cr₂O₇^2-的系數(shù)為1，NO₂^-的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，配平后的方程式為Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺→2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O，
故答案為：1；3；8H⁺；2；3；4H₂O．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)、化學用語等知識點，涉及電子式、化學方程式和離子方程式的書寫，難點是離子方程式配平，易錯點是判斷未知反應物和生成物．