精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B．鈁（Fr）與水反應比鉀與水反應劇烈
C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．氫氧化鍶（Sr）比氫氧化鈣的堿性強

分析 A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強，與水反應越劇烈；
C．金屬性越強，失去電子能力越強；
D．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：A．非金屬性S＞Se，則硒（Se）化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故A錯誤；
B．金屬性Fr＞K，則鈁（Fr）與水反應比鉀與水反應劇烈，故B正確；
C．金屬性Mg＞Be，則鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故C正確；
D．金屬性Sr＞Ca，則氫氧化鍶（Sr）比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和周期律應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關500mL0.2mol•L-1氨水的敘述，正確的是（　　）
A．含有0.1molNH3•H2O
B．溶液中NH3的物質的量濃度為0.2mol•L-1
C．NH3和NH3•H2O的物質的量濃度之和為0.2mol•L-1
D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物質的量之和為0.1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構
B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．請回答
（1 ）寫出HCHO的電子式．
（2）金屬鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
（3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液產生白色沉淀和氣泡，寫出此反應的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）配平氧化還原反應的離子方程式
1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．14g乙烯與14g苯含有的氫原子數均為2NA
B．0.1molFe3+與足量的HI溶液反應，轉移的電子數為0.1NA
C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與H2S數目之和為0.1NA
D．6.4g銅溶于30mL10mol•L-1硝酸中，產生氣體的分子數為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度（　�。�
A．3.5 mol/LB．4.5 mol/LC．7.0 mol/LD．9.0 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：實驗裝置如圖所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O；A裝置銅絲如圖設計的原因是增大銅與濃硫酸的接觸面積，反應隨時發(fā)生，隨時停止．
（2）C中濃硫酸的作用是除去反應中產生的水蒸氣．
（3）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（4）實驗過程中，能證明濃硫酸與銅反應后產物中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
（5）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于苯的敘述不正確的是（　　）
A．苯是無色、帶有特殊氣味的液體
B．苯分子中鍵與鍵的夾角是120°
C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
D．苯中不含碳碳雙鍵，所以不可能發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某實驗小組為測定某石灰石中CaCO3的質量分數，先稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol•L-1的鹽酸，使樣品完全溶解，加熱煮沸后，除去溶解的CO2，再向溶液中加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0 mL．取出V1 mL，用a mol•L-1的KMnO4酸性溶液進行滴定，此時發(fā)生反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定終點時消耗a mol•L-1的KMnO4溶液V2 mL，則樣品中CaCO3的質量分數為（　�。�
A．$\frac{25a{V}_{0}{V}_{2}}{W{V}_{1}}$%B．$\frac{25a{V}_{1}{V}_{2}}{W{V}_{0}}$%C．$\frac{25a{V}_{1}{V}_{0}}{W{V}_{2}}$%D．$\frac{25a{V}_{2}}{W}$%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案