Question

1．請(qǐng)回答：
（1）NaOH的電子式．
（2）工業(yè)制取硅的化學(xué)方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）向NaHCO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
□Mn²⁺+□IO₄^-+□H₂O═□MnO₄^-+□IO₃^-+□H⁺．

Answer 1

分析 （1）NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵；
（2）工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制取粗硅，同時(shí)生成CO；
（3）碳酸氫鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、二氧化碳和水；
（4）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)、I元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?5價(jià)，高錳酸根離子存在于酸性溶液中，所以還生成H⁺，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物還有H₂O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒、電荷守恒配平方程式．

解答 解：（1）NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為，故答案為：；
（2）工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制取粗硅，同時(shí)生成CO，反應(yīng)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）碳酸氫鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、二氧化碳和水，離子方程式為Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（4）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)、I元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?5價(jià)，高錳酸根離子存在于酸性溶液中，所以還生成H⁺，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物還有H₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒、電荷守恒配平方程式為2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，
故答案為：2；5；3H₂O；2；5；6H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)配平，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件、物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷（4）中未知反應(yīng)物和生成物．