Question

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1

B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率

C. 反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強

D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，前20min B的物質的量濃度由2.0mol/L降至1.0mol/L，則B的平均反應速率為(2.0mol/L-1.0mol/L)÷20min=0.05 mol·L-1·min-1，A項正確；B.8min時，A、B、C三種物質的濃度相等，但隨后A、B的濃度減小，C的濃度增大，說明此時正反應速率大于逆反應速率，B項錯誤；C.反應方程式中的x=1，該反應為前后氣體系數(shù)和不變的可逆反應，若增大壓強，平衡不移動，三種物質的濃度都同等程度的增大，與所給圖像變化不符，C項錯誤；D.40min時正逆反應速率均增大，且逆反應速率大，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應正反應為放熱反應，D項錯誤。答案選A。