【題目】下列放熱反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 只要是釋放熱量的變化就是放熱反應(yīng)

B. 只要是釋放熱量的化學(xué)變化就是放熱反應(yīng)

C. 不需要加熱就能反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)就是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)就是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 放熱量的變化不一定是放熱反應(yīng)(如濃硫酸溶于水)，只有釋放熱量的化學(xué)變化才是放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B. 釋放熱量的化學(xué)變化是放熱反應(yīng)，故B正確；

C. 不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)(如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應(yīng))，故C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而不是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體（ ）

A. 18.75gB. 19.75gC. 20gD. 25g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（ ）

A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

①加壓時(shí)（體積變小），將使正反應(yīng)速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減�。虎郾３煮w積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深 ⑤升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a（g）+ b（g）2c（g）△H1＜0

x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 前20min B的平均反應(yīng)速率為0．05mol·L-1·min-1

B. 8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D. 40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)4.8 g O2和0.2 mol CO2，質(zhì)量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 。相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為 ，所含O原子的物質(zhì)的量之比為 。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(ρ=1.0 g·cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計(jì)算：

①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

②取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

③現(xiàn)用0.1 mol·L1的NaOH溶液中和②中鹽酸100 mL，需要NaOH溶液體積為 。

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