【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 將氧化鋁加入水中得到氫氧化鋁

B. 因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物

C. Al2O3不能跟所有的酸、堿溶液反應

D. 制備Al(OH)3懸濁液時，向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液

【答案】C

【解析】

A. Al2O3難溶于水，不跟水反應，不能得到氫氧化鋁，故A錯誤；

B. 氧化鋁和強酸強堿反應，是兩性氧化物，故B錯誤；

C. 氧化鋁和強酸、強堿反應，不能和弱酸弱堿反應，故C正確；

D. Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料，利用苯酚可以合成有機物中間體X和藥物Y，合成路線如下圖所示：

已知：

（1）下列說法正確的是________________(填序號）；

A．苯酚生成化合物A的反應為取代反應

B．化合物B可發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、氧化反應等

C．化合物C的1H—NMR譜顯示分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子,峰面積之比為4：4：9

D．化合物A生成化合物B為還原反應

（2）寫出化合物A生成化合物B的化學方程式：__________________；

（3）寫出化合物F中的官能團名稱_____________________；

（4）寫出化合物A同時符合下列條件的其中1個同分異構體的結(jié)構簡式：____________。

①苯環(huán)上有3個取代基； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③1molA與濃溴水發(fā)生取代反應時能消耗3molBr2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鎳電池放電時的總反應為MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2，該裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為正極

B. 負極反應式為MH+OH--e-==H2O+M

C. 每消耗1 mol CN-，理論上導線中通過3 mo1 e-

D. 陰極區(qū)溶液的PH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下邊框圖中A為烷烴，B，C，D都是相關反應中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子，則B的結(jié)構簡式為_____；框圖中序號所表示的反應中屬于取代反應的有____（填序號），屬于加成反應的有_____（填序號）；寫出反應④的化學方程式：___________；寫出B生成D的化學反應方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（ ）

A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

（2）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。

Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列問題。

（5）需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，應選用________mL規(guī)格的量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______（填字母）。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應N2O4(g) 2NO2(g)(正反應為吸熱反應)，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是

①加壓時（體積變小），將使正反應速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減��；③保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 ⑤升高溫度，正反應速率減小，平衡逆向移動

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1

B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率

C. 反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強

D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_________________________________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。

用O2表示0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝______________________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

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