1．下列不屬于有機(jī)物的原子成鍵特點(diǎn)的是（　�。�
A．碳原子易失去最外層的電子形成離子
B．碳原子最外層電子易于其他原子的外層電子形成共同電子對(duì)
C．組成有機(jī)物的碳原子可以形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式
D．組成有機(jī)物的氧原子、氮原子、鹵素原子分別形成2個(gè)、3個(gè)、1個(gè)共價(jià)鍵

分析 A．碳原子最外層有4個(gè)電子，不易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰離子；
B．每個(gè)碳原子可以與碳原子或其它非金屬原子形成4個(gè)鍵；
C．碳原子與碳原子可以形成飽和鍵，也可以形成不飽和鍵；
D．氧原子、氮原子、鹵素原子最外層的電子數(shù)為6、5、7．

解答 解：A．碳原子最外層有4個(gè)電子，不易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰離子，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，每個(gè)碳原子可以與碳原子或其它非金屬原子形成4個(gè)鍵，故B正確；
C．碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子與碳原子也可以形成不飽和鍵，雙鍵和三鍵等多種成鍵形式，故C正確；
D．氧原子、氮原子、鹵素原子最外層的電子數(shù)為6、5、7，可以與其他原子形成2、3、1個(gè)共價(jià)鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某溶液可能含有如表離子
陽(yáng)離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子SO42-、OH-
將Na2O2逐漸加入到上述溶液并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
提示：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生的氣體是NH3和O2．
（2）上述溶液中一定存在的離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-．圖中橫坐標(biāo)字母c=9mol．
（3）加Na2O2固體到bmol時(shí)所得沉淀的化學(xué)式Mg（OH）2和Al（OH）3．
（4）用離子方程式表示加Na2O2固體到amol前沒(méi)有出現(xiàn)沉淀的原因2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2↑．
（5）檢驗(yàn)溶液中還可能大量含有的離子，其具體操作是用鉑絲蘸蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若呈紫色，則證明有K+，反之，則證明沒(méi)有K+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NA
C．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某同學(xué)將質(zhì)量為m1g的NaHCO3固體放在試管中加熱片刻，冷卻后測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2g，試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，生成Na2CO3的質(zhì)量為$\frac{106（{m}_{1}-{m}_{2}）}{62}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D．金屬元素只有正價(jià)和零價(jià)，而非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)又有零價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO3，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），并達(dá)到平衡．在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．等于p%B．大于p%C．小于pD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（　�。�
A．
利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，進(jìn)行甘油與乙醇的混合物分離
B．
進(jìn)行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集，也能用于NO氣體收集
C．
當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
D．
常用于實(shí)驗(yàn)室收集氧氣、氫氣等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1鹽酸，③pH=1的醋酸溶液．分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍．對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是[說(shuō)明：pH=-lgc（H+）]（　�。�
A．稀釋前，溶液pH：①＞②=③
B．稀釋后，溶液pH：①＞②=③
C．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②
D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，X所在的族是（　�。�
A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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