Question

相同溫度下，體積均為1 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/moL．實驗測得起始、平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列敘述錯誤的是（　�。�

容器編號	起始時各物質(zhì)的兩/mol		達平衡時體系能量的變化
	N2	H2        NH3
①	1	3          0	放出熱量46kJ
②	0.9	2.7        0.2	放出熱量：Q

• A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
• B、平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為

  1

  3

• C、容器②中達平衡時放出的熱量Q=46kJ
• D、若容器①體積為2L，則平衡時放出的熱量＜46kJ

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B、利用反應(yīng)熱計算生成氨氣的物質(zhì)的量，進而根據(jù)化學方程式計算生成氨氣的體積分數(shù)；
C、從平衡移動的角度比較反應(yīng)放出的熱量與46kJ的關(guān)系．
D、若容器①體積為2L，則不利于平衡右移．

解答： 解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；
B、①容器中放出46kJ熱量，則反應(yīng)掉的氨氣的物質(zhì)的量為：

46KJ

92KJ

=0.5mol，則
          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol
    起始：1mol     3mol          0
   轉(zhuǎn)化：0.5mol   1.5mol     1mol
   平衡：0.5mol   1.5mol     1mol
平衡時，①容器中NH₃的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)

1mol

0.5mol+1.5mol+1mol

=

1

3

，
從等效平衡的角度分析，0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃相當于1molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)相等，故B正確；
C、②中含有0.2molNH₃相當在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于46kJ，故C錯誤；
D、若容器①體積為2L，相當于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于46kJ，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意B項從等效平衡的角度分析，為該題的易錯點．