Question

從海水中提取單質(zhì)鎂，下列途徑合理的是（　�。�

• A、海水

  NaOH

  Mg（OH）₂

  電解

  Mg
• B、海水

  HCl

  MgCl₂

  電解

  Mg
• C、海水

  石灰乳

  Mg（OH）₂

  HCl

  MgCl₂

  電解

  Mg
• D、海水

  Cl2

  MgCl₂

  電解

  Mg

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用

分析：海水中含有鎂離子，要想從海水中提取鎂，首先要將鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的氫氧化鎂，所以向海水中加入堿，且加入的堿要廉價(jià)，所以可以選取熟石灰制取氫氧化鎂；鎂是活潑金屬，所以工業(yè)上用電解熔融氯化鎂或氧化鎂的方法冶煉，但氧化鎂熔點(diǎn)較高，電解時(shí)浪費(fèi)熱能，所以一般采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無(wú)水氯化鎂，然后采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂．

解答： 解：海水中含有鎂離子，要想從海水中提取鎂，首先要將鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的鎂的化合物，鎂是活潑金屬，所以工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂．
工藝流程為：煅燒貝殼發(fā)生的反應(yīng)為CaCO₃

高溫  .

CO₂↑+CaO，氧化鈣和水反應(yīng)制得石灰乳，反應(yīng)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，鎂離子和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，反應(yīng)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，電解熔融氯化鎂制得Mg，反應(yīng)方程式為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，只有C選項(xiàng)正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鎂的提取和冶煉，根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定冶煉方法，注意冶煉流程分析物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，題目較難度不大．