短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：
（1）X元素在周期表中的位置                    ，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                         。
（2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是                      。
（3）XZ3實驗室制法的化學方程式為                                   。
（4）Z的簡單氧化物屬于              晶體。（填“分子”或“原子”）

（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3
（2）O=C=O
（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2Ca Cl2+2 NH3↑+2H2O
（4）分子

解析試題分析：（1）原子核外電子層數(shù)之和是5，說明三種元素中不存在第三周期元素，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，所以Y的最外層電子數(shù)是4，Y為C元素，X的原子序數(shù)大于Y且在第二周期，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)，所以X為N元素，位于元素周期表的第2周期第VA族；X元素形成氫化物NH3和最高價氧化物的水化物HNO3能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式NH3+HNO3=NH4NO3
（2）Y的最高價氧化物為二氧化碳，分子中C、O以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（3）Z只能是第一周期元素氫元素，XZ3即NH3實驗室制法的化學方程式為2 NH4Cl+Ca(OH)2=" Ca" Cl2+2 NH3↑+2H2O
（4）Z的簡單氧化物H2O屬于分子晶體
考點：考查元素推斷，結(jié)構(gòu)式、化學方程式的書寫，晶體類型的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是        ，其晶胞中的原子數(shù)為      ，晶體的類型為       。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是      ，原因是      ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ，中心原子的雜化軌道類型為         。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，中心原子的雜化軌道類型為         ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是       ，C2B2的電子式為       。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是       (用離子符號表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強的是       (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是       (用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E顯正價 ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E＞F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為       (填化學式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為                         。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為       ，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝       mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                      。
（2）MX3－的空間構(gòu)型                          （用文字描述）。
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是                                                     。
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為                       。
（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為                       。
（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是          （填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為             ，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式                   ；
（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有                          ；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：   ＞   （用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
（6）元素④和③形成的化合物屬于      化合物，用電子式表示其形成過程                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題：
(1) 、、分別是氫元素的一種       ，它們互稱為       。
(2)互為同素異形體的微粒是       。
(3)對于，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：
①Z、n、b相同而A不同：                                           ；
②A、n、b相同而Z不同：                                           ；
③A、Z、b相同而n不同：                                           ；
④Z、n、A相同而b不同：                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
(1)這四種元素分別是:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。 
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程:　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
（1）X元素位于元素周期表第      周期，第       族；
N元素位于元素周期表第      周期，第       族。
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：                                                  
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）                                                  
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：                        

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素
A
B
C
D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息
原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導體材料。
 
（1）寫出A的燃燒熱方程式                                      。
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式                               。
（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式                 。
（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為                 (填“共價鍵”或“離子鍵”)。
（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為                  (寫元素符號)。
（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是           (寫元素符號)。請設(shè)計一個實驗證明這一結(jié)論:                                                                    。

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