Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息	原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對的電子	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。	原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。

 
（1）寫出A的燃燒熱方程式                                      。
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝，寫出離子方程式                 。
（4）A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為                 (填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。
（5）A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                  (寫元素符號)。
（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是           (寫元素符號)。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論:                                                                    。

Answer 1

（1）S(s) + O₂(g) = SO₂(g) △H="-Q" KJ/mol
（2）Cl₂ + H₂O ="HCl" + HClO
（3）2Cl^- + 2H₂OCl₂ ↑+H₂ ↑+2OH^-
（4）離子鍵
（5）Si   S    Cl
（6）Si，     取高氯酸溶液少量加入硅酸鈉溶液中，若有白色沉淀生成，證明高氯酸酸性強(qiáng)于硅酸，（合理即可）

解析試題分析：（1）A原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，則該原子的最外層有4個(gè)或6個(gè)電子，且常溫下為淡黃色固體，所以A為硫元素，則A燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H="-Q" KJ/mol
（2）B原子的M層p軌道有1個(gè)未成對的電子且常溫下是氣體，則B為氯元素，氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂ + H₂O ="HCl" + HclO
（3）C單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。則C為鈉，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl^- + 2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^- 
（4）A與C形成的化合物即硫化鈉，該化合物中只存在離子鍵
（5）原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。則D為硅元素，根據(jù)同周期元素的電負(fù)性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)，所以S、Cl、Si三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镾i、S、Cl
（6）Cl、Si中非金屬性較弱的是Si，只要證明HClO₄酸性大于H₂SiO₃酸性即可。取高氯酸溶液少量加入硅酸鈉溶液中，若有白色沉淀生成，證明高氯酸酸性強(qiáng)于硅酸，
考點(diǎn)：考查元素推斷、方程式的書寫、化學(xué)鍵的判斷、非金屬性、電負(fù)性強(qiáng)弱的比較