Question

2．在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0（用“加快”、“減慢”、“不變”填空）
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)速率加快
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
（3）保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反應(yīng)速率不變
（5）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快
（6）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0若起始時(shí)c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

Answer 1

分析 在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，溫度越高反應(yīng)速率越快，使用正催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，以此解答該題．

解答 解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，
故答案為：加快；
（2）保持容器體積不變，向其中加入1mol N₂，反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，
故答案為：不變；
（3）保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），容器體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，
故答案為：減慢；
（4）保持容器壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH₂和1molI₂蒸氣，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，
故答案為：不變；
（5）升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，
故答案為：加快；
（6）830K時(shí)，起始時(shí)c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO轉(zhuǎn)化的濃度為1.2mol•L^-1，
       根據(jù)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），
起始（mol•L^-1）  2       3        0        0
轉(zhuǎn)化（mol•L^-1） 1.2      1.2     1.2      1.2
平衡（mol•L^-1） 0.8      1.8      1.2      1.2
所以K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×1.8}$=1，
故答案為：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及平衡常數(shù)的計(jì)算，側(cè)重于影響因素的考查，難度不大，注意把握影響因素，注意惰性氣體的特點(diǎn)．