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12．NH3 分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結構，解釋該事實的充分理由是（　　）
A．NH3分子是極性分子
B．分子內3個N-H鍵的鍵長相等，鍵角相等
C．NH3分子內3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°
D．NH3分子內3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

分析 分子的空間構型是平面正三角形，則其鍵角應該為120°，根據分子的鍵角分析．

解答 解：NH3分子中N原子價層電子對數為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形．
故選C．

點評 本題考查了判斷分子空間構型，鍵能、鍵長，鍵角的判斷，題目難度較�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中研網報道，目前全球汽車工業(yè)每年消耗鋁約為六百萬噸，其中有$\frac{2}{3}$是再生鋁，在開展鋁向汽車的所有部件應用方面已經做得非常廣泛．許多年來鋁作為汽車工業(yè)的重要金屬 材料一直在和鋼爭奪汽車發(fā)展的市場份額，應當說全球主要轎車生產要完成從鋼向鋁的 轉換仍有很長的路要走． 盡管奧迪和美洲虎汽車公司的不斷努力已經使全鋁轎車上路行 駛，但對于重要的大批量生產的汽車市場來說，這樣的全鋁轎車仍然僅僅是一個夢想而已．
（1）鋁是以“貴族的身份”作為金屬材料開始使用的．一百多年前，為了表彰門捷列夫 對化學作出的杰出貢獻，英國皇家學會不惜重金制作了一個比黃金還要貴重的獎杯-鋁杯，贈送給門捷列夫．鋁開始作為金屬材料之所以貴于黃金，其原因是C（填字母，下同）．
A．鋁是稀有金屬           B．鋁礦開采困難
C．缺乏廉價的鋁冶煉技術    D．鋁熔點高，作為材料不易加工
（2）鋁在轎車上的應用已經大獲成功，這是無可爭辯的事實．比較鋼而言，再生鋁（回收利用）作為金屬材料在汽車上應用的優(yōu)點是A C（多選）．
A．汽車重量減輕           B．鋁的導電性能好
C．降低成本               D．鋁的冶煉比鐵容易
（3）目前市場上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM 電腦等）的外殼一改以往的有機合 成材料，而使用鋁合金材料（有鈦鋁合金、鎂鋁合金等），有些甚至還滲入碳纖維材料，使整體硬度得到進一步加強．鋁合金材料在電腦上代替有機合成材料的目的是BC（多選）．
A．增強導電性             B．增強美觀 
C．增加強度               D．增加運算速度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質的數量單位
B．58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1mol/L
C．標況下，1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L
D．12g12C含有的碳原子數約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖象最能反映2H2+O2═2H2O 反應過程中能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用碳酸鈉晶體配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需玻璃儀器為：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶．
（2）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的質量為2.9 g．
（3）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何．（a．偏高；b．偏低；c．無影響，在下列橫線上填相應序號．）
①容量瓶中有少量蒸餾水c．
②配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b．
③若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度a．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列關于苯的說法錯誤的是（　�。�
A．苯環(huán)中含有單雙鍵交替的化學鍵
B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
C．苯的化學性質沒顯示出極不飽和的性質，其性質與烯烴有很大的差別
D．苯在氫氣氣存在的情況下可以發(fā)生如下轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表列出了有關晶體的說明，其中有錯誤的是
選項
晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅
組成晶體的微粒名稱陰、陽離子分子原子原子
晶體內存在的結合力離子鍵范德華力共價鍵共價鍵
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中轉移電子總數為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應，H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0（用“加快”、“減慢”、“不變”填空）
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率加快
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率不變
（3）保持容器內壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率減慢
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應速率不變
（5）提高起始的反應溫度，反應速率加快
（6）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=1．

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