Question

5．將主族元素X的最高價氧化物X₂O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5.6%．Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12g與400mL 0.75moL•L^-1的鹽酸恰好中和．Z與Y在周期表中位于同一周期，標準狀況下5.6L ZO₂氣體的質量為16g．求X、Y、Z的相對原子質量．并分別寫出它們原子的電子式．

Answer 1

分析 主族元素X的最高價氧化物X₂O，X處于IA族，溶于水生成XOH，由X原子守恒可知2n（X₂O）=n（XOH），進而計算X相對原子質量；Y與X位于同一族，則Y也處于IA族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發(fā)生中和反應，結合n（YOH）=n（HCl）計算Y相對分子質量；根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$ZO₂的物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算ZO₂的摩爾質量，進而確定Z的相對分子質量．結合相對分子質量可以確定X、Y元素符號，結合Z與Y同周期，可以確定Z的元素符號．

解答 解：主族元素X的最高價氧化物X₂O，X處于IA族，溶于水生成XOH，4.7g X₂O 溶于95.3g水中，得到溶質質量分數(shù)為5.6%的溶液，則XOH的質量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令X的相對原子質量為a，則根據(jù)X原子守恒：2×$\frac{4.7}{2a+16}$=$\frac{5.6}{a+17}$，解得a=39，
元素Y與X同主族，則Y也處于IA族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發(fā)生中和反應，設Y的相對原子質量b，則$\frac{12g}{（b+17）g/mol}$=0.75mol/L×0.4L，解得b=23，
標況下ZO₂的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，ZO₂的摩爾質量為$\frac{16g}{0.25mol}$=64g/mol，則Z的相對分子質量為64-32=32，
X、Y處于IA族，X相對原子質量為39，Y的相對原子質量為23，則X為K，電子式為K•；Y為Na，電子式為Na•；Z的相對原子質量為32，且Z與Na同周期，故Z為S，電子式為
答：X相對原子質量為39，Y的相對原子質量為23，Z的相對原子質量為32；電子式分別為K•、Na•、．

點評 本題考查結構性質位置關系應用、化學計算，側重考查學生的分析理解能力及化學計算能力，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度不大．