反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加壓B、減壓
C、減少E的濃度D、降溫
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合外界條件對平衡移動(dòng)影響分析．
解答： 解：A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．降低壓強(qiáng)，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C．減少E的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆速率都減小，但A的濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動(dòng)的方向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　�。�
A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C、由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1
D、與等體積0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液混合后溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測得溶液的pH=1，則X、Y及其體積比可能是（　�。�
A、H2，Cl2； 1：1
B、NO2，O2；4：1
C、HCl，HBr；1：1
D、Cl2，SO2；1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，水的Kw=1.0×10-12．則在該溫度時(shí)，pH=7的溶液（　�。�
A、呈堿性B、呈中性
C、呈酸性D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
B、容器中各組分的濃度不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成n mol B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
B、達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
C、化學(xué)方程式中a+b＞c+d
D、達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展“不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”課題，選用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如下：
組別10%硫酸的體積（mL）溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20 
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL20 
Ⅳ2mL201mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)
 
（用I-IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)
 
．
（2）對比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究
 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在該溫度時(shí)，取2mol N2和7mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是（　�。�
A、92.4 kJ
B、92.4 kJ～184.8 kJ
C、小于184.8 kJ
D、184.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：
 
．
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是
 
（填代號(hào)）．
A、（CH3）2C=C（CH3）2          B、CH3CH=CH CH3
C、CH2=CH2                     D、CH2=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br
            （主要產(chǎn)物）  （次要產(chǎn)物）
CH2=CH CH2CH3+H2O→CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2 CH2 OH
                 （主要產(chǎn)物）           （次要產(chǎn)物）
如圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子．上圖中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填框圖中序號(hào)），屬于消去反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）；B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫主要產(chǎn)物，標(biāo)明反應(yīng)條件）：
 
．

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