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25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在該溫度時，取2mol N2和7mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是（　　）
A、92.4 kJ
B、92.4 kJ～184.8 kJ
C、小于184.8 kJ
D、184.8 kJ
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，此溫度下的2molN2和7molH2放在一密閉容器中，不能生成4molNH3．
解答： 解：熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）與3mol氫氣（g）生成2mol氨氣（g）反應的熱量為92.4kJ，
由于該反應是可逆反應，加入2molN2和7molH2不可能完全反應，生成的氨氣小于4mol，則放出的熱量總是小于184.8 kJ，
故選：C．
點評：本題考查化學反應的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫
B、氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
C、氨氣溶于水顯堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的生成
D、Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2A（g）?2B（g）+E（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A、加壓B、減壓
C、減少E的濃度D、降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，則下列有關說法不正確的是（　�。�
A、充電時，陽極的電極反應式為：2Br--2e-=Br2
B、放電時，負極的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+
C、放電時，Zn2+ 移向負極
D、電解質溶液不可以用強堿，也不可以用強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說法正確的是（　　）
A、該反應中鐵元素被氧化，硫元素被還原
B、該反應中每消耗3molFe2+，3molFe2+失去3mol電子
C、該反應中轉移電子總數(shù)為4e-
D、Fe2+、S2O32-在堿性條件下能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年6月20日，新浪網報道了中國礦業(yè)大學發(fā)生的鉈中毒事件．鉈（Tl）在元素周期表中與鋁處于同一主族，與銫（Cs）處于同一周期．下列有關說法正確的是（　�。�
A、
 
204
81
Tl與
 
203
81
Tl互為同素異形體
B、
 
203
81
Tl與20482Pb具有相同的中子數(shù)
C、Tl3+核外有6個電子層
D、Tl原子半徑大于Cs原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g 鎂作還原劑時失去電子數(shù)是0.1×6.02×1023
B、標準狀況下，22.4L 氮氣中含有的共價鍵數(shù)是6.02×1023
C、標準狀況下，5.6 L的甲醛所含的電子數(shù)是4×6.02×1023
D、100mL 1mol/L氨水溶液中，銨根離子的個數(shù)0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物．下列說法正確的是（　�。�
A、34S原子核內中子數(shù)為16
B、在相同條件下1H216O比1H218O更易氣化
C、13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2
D、2H+的酸性比1H+的酸性更強

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液共熱蒸餾，得到含B的蒸餾物．將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果實催熟劑的無色氣體C．B在一定溫度和催化劑存在的條件下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱煮沸，有磚紅色沉淀和E生成．寫出下述變化的反應方程式．
（1）A→B：
 

（2）B→C：
 

（3）B→D：
 

（4）D→E：
 
．

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