（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol·L－1)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)
B．壓強：p(甲)<2p(乙)
C．乙中前5 min內(nèi)的反應速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在反應的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法正確的是
A．該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態(tài)時，v正＞v逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（  ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內(nèi)的平均反應速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（  ）
①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應     

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是  (     )

A．化學反應速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應A+3B2C來說，下列反應速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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