向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

一段時間后達(dá)到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol·L－1)隨時間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)
B．壓強(qiáng)：p(甲)<2p(乙)
C．乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時v(正)<v(逆)

BD

解析試題分析：A、兩容器反應(yīng)若為等效平衡，則產(chǎn)生的熱量Q(甲)=2Q(乙)，但容器乙中物質(zhì)的量少，壓強(qiáng)低平衡逆向移動，產(chǎn)生的熱量少，故有Q(甲)＞2Q(乙)，錯誤；B、同A，相對于甲容器，乙容器壓強(qiáng)低，平衡逆向移動，氣體總物質(zhì)的量變多，壓強(qiáng)變大，正確；C、乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O2)＝1/2v(SO2)＝0．05mol·L－1·min－1，錯誤；
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
始量      1       0．5          0
轉(zhuǎn)化量     0．5     0．25         0．5
平衡量     0．5     0．25         0．5
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0．52÷（0．52×0．25）=4
此時Q=0．42÷（0．42×0．2）=5＞k，平衡逆向移動，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是(  )

A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0
D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示。
下列說法不正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B．在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若溫度越高，則v(CO)越大
C．改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2
D．該電池正極的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是
①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液

A．③﹥②﹥①B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知298 K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)                             

A．一定小于92．0 kJB．一定大于92．0 kJ
C．一定等于92．0 kJD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強(qiáng)　  ②增加碳的量　   ③恒容時通入CO2　
④恒壓下充入N2　    ⑤恒容下充入N2　

A．①③⑤　　B．②④C．①③D．③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z   的 濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
B．反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0．1mol/(L·min)
C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑
D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�

A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案