14．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為  ，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為  ，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是（　�。�
A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵
C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

分析 A．根據(jù)圖象知，氮氣和CO都含有兩個π鍵和一個σ鍵；
B．CO分子中其中一個π鍵由O原子提供1對電子形成；
C．原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同的微�；榈入娮芋w；
D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)不相同．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，氮氣和CO都含有兩個π鍵和一個σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；
B．氮氣中π鍵由每個N原子各提供一個電子形成，而CO分子中其中一個π鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵，故B正確；
C．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；
D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵、等電子體等，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)鍵的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應(yīng)
B．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．可以與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，也可與Ag（NH3）2OH反應(yīng)
D．該物質(zhì)可與H2反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多消耗5mol H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知a、b、c均大于零．下列說法正確的是（　�。�
A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B．斷開2mol　HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．相同條件下，1mol　H2（g）和1mol　I2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量
D．向密閉容器中加入2mol　H2（g）和2mol　I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a　kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列判斷正確的是（　�。�
A．沸點：CH4＞NH3＞H2OB．得電子能力：C＞N＞O
C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在平衡體系N2+O2?2NO-Q中，能使氮的轉(zhuǎn)化率提高的措施是（　�。�
A．通入N2B．加壓
C．升高溫度D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大；
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4，又名聯(lián)氨）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），當(dāng)它們混合時，立即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．
（1）寫出過氧化氫的電子式；肼的結(jié)構(gòu)式；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣時放出256.6KJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用NO2代替．已知有以下反應(yīng)：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�
A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．    和   D．HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑．此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少．下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是（　�。�
A．氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，其負(fù)極電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-═4H2O
B．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)
C．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑

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