Question

2．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 沸點(diǎn)：CH₄＞NH₃＞H₂O
• B． 得電子能力：C＞N＞O
• C． 酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₃PO₄
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．水含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，不含氫鍵的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．H₂O含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為CH₄＜NH₃＜H₂O，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性：C＜N＜O，得電子能力：C＜N＜O，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯誤；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確，故選D．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性、金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的變化規(guī)律，題目難度不大．