2．設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA
B．1mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目為2NA
C．含有NA個(gè)氫原子的氫氣的體積約為11.2L
D．1.8g NH4+中所含電子數(shù)為NA

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算出1L 0.1mol/L MgCl2溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氯離子的數(shù)目；
B．鈉的化合價(jià)為+1價(jià)，完全反應(yīng)生成過氧化鈉失去1mol電子；
C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
D．銨根離子中含有10個(gè)電子，1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子．

解答 解：A．1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有0.1mol氯化鎂，含有氯離子的物質(zhì)的量為0.2mol，溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．1mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)失去了1mol電子，失去的電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；
C．含有NA個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算0.5mol氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；
D．1.8gNH4+的物質(zhì)的量為：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1mol電子，所含電子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可將鋁的單質(zhì)氧化，因此，不能用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸
C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱
D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.5mol NaHCO3所含原子數(shù)相等（　　）
A．1.5mol NaClB．0.5mol H2SO4C．0.6mol H2O2D．1mol HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）FeCl3溶液中滴加石蕊試液呈紅色，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．在FeCl3溶液保存過程中常加入鹽酸（填試劑名稱）抑制其水解．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為A（填序號(hào)）．
②若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）•2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．常溫下，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作及儀器的使用中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．容量瓶和分液漏斗在使用前均要檢驗(yàn)是否漏水
B．過濾和蒸餾都是利用微粒的大小來分離物質(zhì)的一種物理方法
C．碘易溶于有機(jī)溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘
D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水繼續(xù)加熱可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl
B．不用任何試劑可鑒別AlCl3溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液CuSO4溶液
C．向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變紅，則溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$離子
D．品紅溶液或高錳酸鉀溶液均可鑒別CO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B．Al3+、AlO2-、H+、Na+
C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
碳酸氫鈉溶液和鹽酸溶液反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
過氧化鈉和水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)中以-定比例的（NH4）SO3、NH4HSO3混合溶液吸收尾氣中的SO2．試回答下列問題（氣體的體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出吸收過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3．
（2）寫出NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-
（3）分析吸收液的組成：①取0.1L吸收液，向其中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產(chǎn)生1.12L氣體；②另取0.1L吸收液，向其中加入足量的H2SO4溶液，充分加熱，產(chǎn)生0.896L氣體．則原吸收液中（NH4）2SO3與NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為1：3．

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