12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鋁的單質氧化，因此，不能用鋁罐車運輸濃硫酸
C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱
D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余

分析 A、隨反應的進行濃硝酸變成稀硝酸；
B、濃硫酸具有強氧化性，鐵與鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、加入NaHCO3，氯氣和水的平衡正向移動，次氯酸根離子濃度變大，氧化性增強；
D、二氧化錳與稀鹽酸不反應．

解答 解：A、隨反應的進行濃硝酸變成稀硝酸，濃的硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，故A正確；
B、濃硫酸具有強氧化性，鐵與鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下可以用鋁罐車運輸濃硫酸，故B錯誤；
C、加入NaHCO3，氯氣和水的平衡正向移動，次氯酸根離子濃度變大，氧化性增強，故C錯誤；
D、二氧化錳與稀鹽酸不反應，隨反應的進行濃鹽酸變稀鹽酸，所以鹽酸有剩余，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查硝酸、硫酸和鹽酸的性質，綜合性強，有一定的難度，學生要清楚稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化需加入氧化劑才可實現(xiàn)的是（　�。�
A．CO→CO2B．CO2→Na2CO3C．NO2→HNO3D．S→CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2； KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為2份．
第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯紅色；
第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；
①加KSCN溶液顯紅色，寫出生成紅色物質的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O  和2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B．NaOH溶液與NH4Cl溶液共熱：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．Cl2與水反應：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則上表中X= kJ•mol-1．（　�。�
A．1057.5 kJ•mol-1B．335.25 kJ•mol-1C．433.75 kJ•mol-1D．959.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示．
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式）：
ACl2、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
A+NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W興趣小組的同學按照課本裝置（見圖1甲）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗．他們將燃燒匙內的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于$\frac{1}{5}$．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學就該現(xiàn)象做了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關問題：
提出問題
造成這個結果的原因是什么？如何改進？
猜想與假設
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學對原因做了如圖2猜想，對于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想：可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡．

分析與交流
對小周的猜想，大家一致認為小周的猜想不合理，并認為這樣做的結果將使誤差更大，原因是：蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產(chǎn)生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少，反應前后壓強無明顯減少．
實驗與結論
（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性．小吳檢驗圖1甲裝置氣密性的正確操是將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好．
（2）為了驗證小施的猜想，同學們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．由上述實驗事實可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占4%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
反思與評價
針對課本實驗裝置和操作的不足，同學們經(jīng)過認真思考，改進并設計了如圖2乙的實驗裝置，實驗中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是白磷的著火點低．除此優(yōu)點外，與圖甲的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優(yōu)點：
（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較．
實驗結束后，同學們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是白磷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某一純凈有機物A是由C、H、O三種元素組成的，紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，經(jīng)質譜儀、核磁共振儀得到下列質譜圖和核磁共振氫譜圖；

（1）由質譜圖可知該有機物的相對分子質量為70．
（2）由核磁共振氫譜圖可知峰的強度比為2：1：1：2，則可確定有4種化學環(huán)境不同的氫原子．
（3）該有機物的分子式為C4H6O；其結構簡式為H2C=CHCH2CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA
B．1mol Na完全轉化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NA
C．含有NA個氫原子的氫氣的體積約為11.2L
D．1.8g NH4+中所含電子數(shù)為NA

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