Question

5．下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦		⑨
3	①	③	⑤					⑩
4	②	④					⑧

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素⑧的名稱為溴，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HBrO₄
（3）用電子式表示元素②與元素⑨形成化合物的過程
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號）；除0族外原子半徑最大的元素是K （填元素符號）；元素①的一種氧化物中既含有離子鍵又有共價鍵，它的電子式是
（5）①、③、⑨三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镕^-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）
（6）元素③和⑦形成的化合物與水能劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是陰陽離子分別與水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-離子重新組合，生成新的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為Br、⑨為F、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外電子數(shù)為18，根據(jù)核外電子排布畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素⑧是溴元素，最高價氧化物的水化物為高溴酸；
（3）元素②與元素⑨形成化合物KF，由鉀離子與氟離子構(gòu)成；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、原子半徑減小，同主族自上而下非金屬性減弱、原子半徑增大；
元素①的一種氧化物中既含有離子鍵又有共價鍵，該氧化物為過氧化鈉，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（6）元素③和⑦形成的化合物（Mg₃N₂）與水能劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是陰陽離子分別與水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-離子重新組合，生成新的物質(zhì)，即反應(yīng)生成氫氧化鎂與氨氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為Br、⑨為F、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外電子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）元素⑧是溴元素，最高價氧化物的水化物為高溴酸，化學(xué)式為：HBrO₄，故答案為：溴；HBrO₄；
（3）元素②與元素⑨形成化合物KF，由鉀離子與氟離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、原子半徑減小，同主族自上而下非金屬性減弱、原子半徑增大，故上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為F，原子半徑最大為K；
元素①的一種氧化物中既含有離子鍵又有共價鍵，該氧化物為過氧化鈉，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：F；K；；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（6）元素③和⑦形成的化合物（Mg₃N₂）與水能劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是陰陽離子分別與水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-離子重新組合，生成新的物質(zhì)，即反應(yīng)生成氫氧化鎂與氨氣，反應(yīng)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．