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10．將25.6克的銅完全溶于適量的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合氣，這些混合氣恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的鹽溶液，則其中NaNO3的物質的量為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.4 mol

分析 25.6克銅的物質的量為0.4mol，整個過程發(fā)生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉移，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據得失電子數目相等得到n（Cu）=n（NaNO2），據此解答．

解答 解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，25.6gCu的物質的量為：n（Cu）=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，共失電子為0.4mol×2=0.8mol，HNO3到NaNO2共得到電子0.8mol，根據得失電子數目相等得到n（Cu）=n（NaNO2），故產物中NaNO2的物質的量為=0.4mol，根據鈉元素守恒，所以硝酸鈉的物質的量是：0.250L×2mol/L-0.4mol=0.1mol，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗目的能達到的是（　�。�
A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B．將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸
C．將 25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/L
D．將 78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學實驗安全問題的敘述中正確的是（　�。�
①少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可用NaOH溶液中和
②取用少量化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記
③凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂
④聞任何化學藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品
⑤點燃氫氣前要檢查純度，以免發(fā)生爆炸
⑥CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉化成無毒的CO2
⑦在盛O2集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子．
A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中溶質物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解在1L水中
B．將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
C．將0.1L 10 mol•L-1濃硫酸加入0.9L水中
D．將25g 膽礬溶于水配成100mLCuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．據《科學》雜志報道：科學家們已大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研究領域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反…假若發(fā)現反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結構示意圖（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有以下幾種物質：①食鹽晶體 ②乙醇 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉  ⑧液態(tài)氯化氫  填空回答（填序號）：
（1）物質中構成的微粒只能在固定位置上振動的是①④；
（2）以上物質可以導電的是③⑥⑦；
（3）以上物質中屬于電解質的是①⑤⑦⑧；
（4）以上物質中屬于非電解質的是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內的物質是雜質），寫出所用試劑及對應反應的離子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3）：試劑為硫酸；
（2）Cu（Fe）：試劑為鹽酸（或稀硫酸）；離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=bkJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．

①a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應速率較快，故CO2的轉化率較大．
（3）在實際生產中發(fā)現，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現：
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H＞0，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到數據圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如表數據，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉化率、甲醇的產率都過低，實際生產中沒有意義，故不采用．
催化劑組分質量分數（%）CuO0255075100
 ZnO1007550250
 到達平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
③在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如圖5所示．若在t0時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖4所示：
①該進行的反應的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值（列舉2項）．

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