18．下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中正確的是（　�。�
①少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可用NaOH溶液中和
②取用少量化學藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記
③凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
④聞任何化學藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品
⑤點燃氫氣前要檢查純度，以免發(fā)生爆炸
⑥CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2
⑦在盛O2集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子．
A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦

分析 ①氫氧化鈉有腐蝕性；
②有些藥品有腐蝕性，有毒；
③給試管加熱時，可以直接加熱，不需要墊上石棉網(wǎng)；
④聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，避免出現(xiàn)中毒；
⑤可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸；
⑥CO點燃可轉(zhuǎn)化為無毒的CO2；
⑦鐵在氧氣中燃燒時放出大量的熱．

解答 解：①氫氧化鈉能夠腐蝕皮膚，少量的濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)該先用干抹布擦去，然后用大量的水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故①錯誤；
②取用化學藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記，故②正確；
③在給試管中的藥品加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)，可以直接給試管加熱，故③錯誤；
④聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，避免出現(xiàn)中毒，正確方法為：用手輕輕在試劑瓶口煽動，讓少量的藥品氣味進入鼻孔，故④正確；
⑤可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，氫氣具有可燃性，為防止點燃時發(fā)生爆炸，點燃前必須要先檢驗氫氣氣體的純度，故⑤正確；
⑥CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，故⑥正確；
⑦鐵絲在氧氣中燃燒實驗，集氣瓶底部要預先放少量的水或鋪一層細沙，目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，故⑦正確．
故選B．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和（　　）
A．金剛砂B．石英C．水玻璃D．粘土

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．CaO+CO2═CaCO3D．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．取一定量的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到a g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減小到bg，并有氣體放出．
試回答：
（1）ag沉淀的組成為（寫化學式）BaCO3、BaSO4；在ag沉淀中加過量稀硝酸，發(fā)生的化學方程式為BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
（2）若a=43g，b=23.3g，則原溶液中，n（Na2CO3）=0.1mol，m（Na2SO4）=14.2g，
（3）若a=27.24g，b=23.3g，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.448L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）①某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=10：1．
②在25℃時，將cmol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L-1．
（2）與水的離子積Kw=C（H+）•C（OH-）相似，CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C（Cu2+）•C（S2-）．
已知t℃時CuS的離子積KSP=9.0×10-36，又已知t℃時H2S飽和溶液中C（H+）2•C（S2-）=1.0×10-22
①寫出CuS沉淀溶解平衡的表達式CuS2（s）?Cu2+（aq）+2S2-（aq）
②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使C（Cu2+）達到0.01mol•L-1時，應(yīng)使該溶液的C（H+）達到3.33×105mol/L．由此說明CuS在一般酸中不能溶解．（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫時56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個
C．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.01NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將25.6克的銅完全溶于適量的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合氣，這些混合氣恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）亞磷酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH -=2CO32-+11H2O；若以1.12L•min-1（標準狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol•L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為9.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．（已知Fe3+沉淀完全的pH為3.6，Cu2+開始沉淀的pH為6.4）

（1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③裝置Ⅳ中盛裝的試劑是NaOH溶液，其作用是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．（用離子方程式表示）
④CuCl2溶液是經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、自然干燥．
（2）CuCl2溶液得到CuCl2•2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率（或純度）．

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