12．鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接，浸入稀NaCl溶液中，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．2H++2e-═H2↑B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Fe-2e-═Fe2+D．4OH--4e-═2H2O+O2↑

分析 把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來(lái)后浸入食鹽溶液中，電解質(zhì)屬于中性溶液，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕：鐵釘為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2Fe-4e-=2Fe2+；碳棒為正極，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：電解質(zhì)為中性溶液，所以鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵釘為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2Fe-4e-=2Fe2+；碳棒為正極，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電極總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕原理及其應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握原電池工作原理，明確金屬的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的條件及區(qū)別，正確判斷鐵釘?shù)母g類型為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在過(guò)量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（2）為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，取少許上述反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，證明氧化產(chǎn)物為Fe3+；為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和匹配的結(jié)論：取少許上述反應(yīng)后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明還原產(chǎn)物為Cl-．
（3）為證明上述反應(yīng)后的溶液中仍存在過(guò)量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
Ⅰ．還原沉淀法處理含Cr2O72-和CrO42-，工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
已知：常溫下Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
向第②步反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿，若溶液中c（Fe3+）=4.0×10-14 mol/L，溶液的pH
值為6，此時(shí)溶液中c（Cr3+）=6×10-7mol/L
Ⅱ．探究 CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性
（3）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，劇烈反應(yīng)以至著火．若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4 CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（4）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr2O3（填化學(xué)式 ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥④⑤⑦．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）若A為水，B為過(guò)氧化鈉，C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液，旋開活塞E后，C中溶液顏色變化為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色
燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）若A為鹽酸、B為大理石（主要成分為CaCO3粉末）、C中盛有水玻璃，則小試管中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，固體的主要成分為（寫化學(xué)式）H2SiO3．
（3）利用上述裝置可以驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉粉末，那么C中盛有品紅溶液時(shí)可驗(yàn)證其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）溶液時(shí)可驗(yàn)證其具有還原性（各填一種物質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)某物質(zhì)溶液的pH＞7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
C．兩種amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正鹽稀溶液，若a＞b，測(cè)得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的水溶液是弱酸，而其它鹵族元素形成的氫化物水溶液是強(qiáng)酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低．
A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是（2）（3）（9）
（1）濃氨水和固體NaOH制NH3
（2）大理石和稀鹽酸制CO2
（3）濃硝酸和銅片制NO2
（4）稀硝酸和銅片制NO
（5）濃鹽酸和二氧化錳制Cl2
（6）電石和水制C2H2
（7）鋅粒和稀硫酸制H2
（8）乙醇和濃硫酸制C2H4
（9）雙氧水和二氧化錳制O2．

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