Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個(gè)電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿。據(jù)此回答下列問題。

（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為__________。

（2）E的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。

（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。（用元素符號(hào)表示）

（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE2，其理由是__________，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0．5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_____________，C離子的配位數(shù)是_____________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d9 平面三角形 N>O>S H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2 H2O2+CN－+OH－=CO32-+NH3 NaNO2 Cu3N 6

【解析】

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A是宇宙中含量最豐富的元素，所以A是H元素；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍，所以D為O,E為S;B與D組成的化合物是一種溫室氣體，溫室氣體是CO2，則B為C；C元素原子最外層P能級比S能級多1個(gè)電子，則C為N；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿，則F為Cu。

（1）F為Cu，Cu2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

（2）E為S，其具有強(qiáng)還原性的氧化物分子是SO2，VSEPR理論：價(jià)層電子對=3，成鍵電子對=2，孤電子對=1，基本構(gòu)型為三角形，其中孤電子對占據(jù)一個(gè)頂點(diǎn)，分子構(gòu)型為V形；

（3）同周期元素，第一電離能從左到右逐漸增大，但N原子的P軌道處于半充滿狀態(tài)，比相鄰元素的第一電離能都大，同主族的第一電離能從上到下逐漸減小，所以S、N、O第一電離能由大到小的順序是N>O>S；

（4）H2O2難溶于CS2的理由是H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，H2O2能將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN－+OH－=CO32-+NH3；

（5）在N的氧化物中，NO的相對分子質(zhì)量最小，體積和物質(zhì)的量成正比，NO和氧氣4:1反應(yīng)生成NO2，根據(jù)2NO+O2=2NO2所以得到等物質(zhì)的量的NO2和NO的混合物，根據(jù)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2；

（6）該晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為12×1/4=3，N原子的個(gè)數(shù)為8×1/8=1，該化合物的化學(xué)式為Cu3N，N離子位于晶胞的頂點(diǎn)，Cu位于晶胞的棱上，所以N離子的配位數(shù)是8×3×1/4=6。