【題目】常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數(shù)平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.常溫下

B.向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，和濃度都逐漸減小

C.溶液中存在下列守恒關系：

D.當溶液的時，溶液中存在下列關系：

【答案】B

【解析】

A.常溫下，現(xiàn)有的溶液，溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，則，故A正確；

B.的溶液中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，先逐漸增大，當pH大于后隨溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子才開始減小，故B錯誤；

C.溶液中并且存在物料守恒：，故C正確；

D.結合圖象可知，溶液的時，溶液中離子濃度大小為：，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構簡式如圖，下列敘述不正確的是( )

A.有機物A含有3種官能團

B.有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應

C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D.有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素，請回答下列問題：

⑴基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)________種不同的能級，其中有________個未成對電子。

⑵Co能形成[Co(CNO)6]3－

①1 mol該離子中含有δ鍵的數(shù)目為________。

②與CNO－互為等電子體的分子為________(填化學式，任寫一種)。

③相同壓強下，CO晶體的熔點高于N2晶體的原因是________。

⑶氟硼酸銨(NH4BF4)用作鋁、銅和鋁合金焊接助熔劑、鎂鑄件防氧化添加劑、阻燃劑、農用殺蟲、殺菌劑、樹脂黏結劑等．是合成氮化硼納米管的原料之一。

①1 mol NH4BF4含有_______ mol配位鍵。

②第一電離能大小介于B和N之間的基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

③BF4－的空間立體構型為________，其中硼原子的雜化軌道類型為________。

④BN晶體有多種結構，其中六方相氮化硼如圖甲是通常存在的穩(wěn)定相，其結構與石墨相似卻不導電，原因是_______，而立方氮化硼具有金剛石型結構，其晶胞如圖乙所示，若晶胞參數(shù)為a pm，晶胞密度為d gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)科技日報報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。

請回答下列問題：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為____________。

⑵在第四周期過渡金屬中，基態(tài)原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)。

⑶銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________________。

⑷常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸點分別為64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，該分子的空間構型為____________。

⑸配離子中受配體的影響，中心離子同能級d軌道的能量不同，人們把1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能，用符號表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數(shù)有關。據(jù)此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”，理由是____________。

⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值表示或與pH的關系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅱ表示與pH的變化關系

B.的過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當時，

D.當pH增大時，逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。請回答下列問題：

（1）鈉元素的焰色反應呈黃色，其中黃色對應的輻射波長為______nm(填標號)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

（2）C、H、N、O四種元素中電負性最大的是______填元素符號，寫出Fe2+的最外層電子排布式______。根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式______，CNO-中心原子的雜化方式為______。

（3）的沸點比______填“高”或“低”；原因是______。

（4）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為______nm；MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a’=0.448nm，則r(Mn2+)為______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿。據(jù)此回答下列問題。

（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為__________。

（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。

（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。（用元素符號表示）

（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE2，其理由是__________，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0．5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是__________。

（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為_____________，C離子的配位數(shù)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“異丙苯氧化法”生產丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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