Question

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1mol X和2mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol。則下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B. 0～5min，X的平均反應(yīng)速率為0.04mol ·L-1·min-1

C. 達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D. 達(dá)到平衡時，Y和Z的濃度之比一定為2∶3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；

B．X為固體，不能用單位時間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故B錯誤；

C．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于a kJ，故C錯誤；

D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，Y、Z 的濃度之比可能為 2∶3，也可能不是2∶3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，故D錯誤；

故選A。