精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C活潑金屬做原電池的負極Mg-Al-NaOH構成的原電池Mg做負極
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HClO可分解生成HCl；
B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應；
C．原電池中，失電子的電極是負極，活潑金屬不一定是負極，還考慮電解質溶液；
D．從難溶電解質的溶解平衡的角度分析．

解答 解：A．HClO不穩(wěn)定，可分解生成HCl，故A錯誤；
B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應，故B錯誤；
C．原電池中，失電子的電極是負極，活潑金屬不一定是負極，還考慮電解質溶液，如Mg-Al-NaOH構成的原電池中，堿性介質鋁比Mg活潑，所以鎂做負極，故C錯誤；
D．ZnS遇到CuSO4溶液可以轉變?yōu)殂~藍CuS，可說明CuS更難溶，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質，易錯點為C，注意電極材料活潑性與電解質有關，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．燃燒2g液態(tài)C2H5OH生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量的值為Q，則液態(tài)C2H5OH燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小組研究在同溫度下反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．數(shù)據(jù)如下：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，平衡時反應的化學反應速率為：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L．min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，44g CO2中含有2NA個碳氧雙鍵
B．標準狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA
C．室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA
D．將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中，在一定條件下充分反應，轉移電子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物進行實驗鑒定，其結果如下：①有銀鏡反應②常溫時加入新制的Cu（OH）2無變化③與含堿的酚酞溶液其熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，則該有機物可能是（　�。�
A．甲酸B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸異丙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四種離子．向該溶液中加入足量Na2O2，微熱并充分攪拌后，再加入過量稀鹽酸，此時溶液中大量存在的陽離子可能是（　�。�
A．Na+、NH4+、Al3+、H+B．Fe2+、Al3+、Na+、H+
C．Na+、Fe3+、Al3+、H+D．Ag+、Fe3+、Na+、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）
①反應2NO（g）?N2（g）+O2（g）為（填“吸熱”或“放熱）放熱反應．
②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）
N2（g）+O2（g）已達到平衡的是（填序號）bc．
a．容器內的壓強不發(fā)生變化
b．NO、N2、O2的濃度保持不變
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．單位時間內分解4mol NO，同時生成2mol N2
（2）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NO2消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）  4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ•mol-1
△H2=-1160kJ•mol-1．
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為2NOx+2xCO═2xCO2+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在標準狀況下，如果0.5L氧氣含有m個氧氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．m/22.4B．44.8mC．22.4mD．m/32

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1        
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3      
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1：1        
⑥它們的質量之比為1：1．
A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案