16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果0.5L氧氣含有m個(gè)氧氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．m/22.4B．44.8mC．22.4mD．m/32

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5L氧氣含有m個(gè)氧氣分子，0.5L氧氣物質(zhì)的量為$\frac{0.5L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{44.8}$mol，
則：$\frac{1}{44.8}$mol×NA=m
解得NA=44.8m mol-1，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能夠大量共存
C．鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C活潑金屬做原電池的負(fù)極Mg-Al-NaOH構(gòu)成的原電池Mg做負(fù)極
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的蒸餾裝置圖

①進(jìn)水口是b（a或b）．
②裝置c的名稱是錐形瓶．
③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止爆沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
A．向里推活塞時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變 該裝置的氣密性良好
B．脫脂棉燃燒 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
C．燒杯①的澄清石灰水先變渾濁 NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解
D．U形管右端的液面高 鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池．其構(gòu)造如圖1所示：兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中進(jìn)入，并在電極表面放電．
（1）a是負(fù)極（填正或負(fù)），b是正極（填正或負(fù)），電極反應(yīng)式分別為：a2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O），bO2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如圖2是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
①請(qǐng)回答：甲池是原電池裝置，B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
②寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．草酸是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶乙醇、水，微溶于乙醚口以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下：

已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO3+NaNO2+H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為CH2OH（CHOH）4CHO（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），浸取時(shí)要想提高水解速
率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度；浸取時(shí)硫酸濃度不宜過(guò)高，其原因是甘蔗碎渣會(huì)被炭化
（2）步驟②會(huì)生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，
則反應(yīng)的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3H2C2O4+9H2O+3NO↑+9NO2↑，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
（4）設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面水分；除去乙醇，使其快速干燥
（5）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4.2H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20..00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mo1•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H2C2O4.2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示中方框代表容器，上方黑球?yàn)楹ぴ�，下方白球�(yàn)闅湓樱虚g為忽略質(zhì)量的隔板，則代表等質(zhì)量的氫氣與氦氣的為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的祛痰藥．下圖所示是其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）．

已知：（1），（2）反應(yīng)③為還原反應(yīng)
完成下列填空：
①寫(xiě)出反應(yīng)⑤反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：溴、FeBr3
②寫(xiě)出反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
③寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AB 試劑C
④寫(xiě)出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．、．

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