2．某有機(jī)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒定，其結(jié)果如下：①有銀鏡反應(yīng)②常溫時(shí)加入新制的Cu（OH）2無變化③與含堿的酚酞溶液其熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．甲酸B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸異丙酯

分析 ①有銀鏡反應(yīng)；說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；
②加入新制氫氧化銅懸濁液，未發(fā)現(xiàn)變澄清，沉淀不溶解，說明不含羧酸；
③與含堿的酚酞溶液其熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，說明和氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：①有銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，為含-CHO的有機(jī)物，如甲酸或甲酸某酯或醛；
②加入新制氫氧化銅懸濁液，未發(fā)現(xiàn)變澄清，沉淀不溶解，則說明不含羧酸，則不能為甲酸；
③與含堿的酚酞溶液其熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，說明和氫氧化鈉反應(yīng)，說明和氫氧化鈉反應(yīng)，而醛不與NaOH反應(yīng)，
則一定含有甲酸某酯，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、醛、酯的性質(zhì)及分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol•L-1•min-1．下列敘述正確的是（　�。�
A．A的平均消耗速率為0.32mol•L-1•min-1
B．B的轉(zhuǎn)化率為80%
C．x的值為2
D．B的平衡濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇，取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5，請(qǐng)回答：
（1）該礦石的化學(xué)式為MgCO3•CaCO3．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高溫\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到，不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是電解MgCl2溶液時(shí)，陰極上H+比Mg2+容易得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以得不到鎂單質(zhì)．
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示．則△H1小于△H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．
（4）在溫度T1時(shí)，使體積比為3：1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機(jī)合成催化劑等．以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：
回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）1：1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要量筒、燒杯．
（3）該工藝會(huì)產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是SO2（寫分子式），應(yīng)加以回收處理．
（4）已知氧化亞銅（Cu2O）與稀H2SO4反應(yīng)有CuSO4和Cu生成．假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗(yàn)該固體的成分，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是bc（選填序號(hào)）．
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明固體中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，說明固體中沒有Cu2O
（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計(jì)算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是銅粉的質(zhì)量和最終所得CuO的質(zhì)量（用文字表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C活潑金屬做原電池的負(fù)極Mg-Al-NaOH構(gòu)成的原電池Mg做負(fù)極
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某芳香族化合物A的分子式為C8H8O3，其苯環(huán)上的一鹵代物有兩種同分異構(gòu)體．如圖表示化合物A～H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中化合物G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)①的離子方程式+2OH-$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+H2O．
（4）檢驗(yàn)化合物H的試劑是濃溴水（或FeCl3溶液），化合物H和E反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型是縮聚．
（5）寫三種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（要求所寫結(jié)構(gòu)式苯環(huán)上取代基數(shù)目各不相同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
A．向里推活塞時(shí)，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變 該裝置的氣密性良好
B．脫脂棉燃燒 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
C．燒杯①的澄清石灰水先變渾濁 NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解
D．U形管右端的液面高 鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　�。�
A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．不溶于水，不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且比水更易溶解碘
C．不溶于水，且必須比水密度大
D．不溶于水，且必須比水密度小

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