20．將20g鐵粉放入一定量的稀硝酸中，充分反應后，放出2.24L（標準狀況）NO氣體，鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉的質量是（　�。�
A．14.4 gB．11.6 gC．8.8 gD．3.2 g

分析 Fe和稀HNO3反應生成NO，n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，轉移電子的物質的量=0.1mol×（5-2）=0.3mol，當Fe完全轉化為亞鐵離子時需要鐵的量最多，根據(jù)轉移電子守恒計算溶解鐵的質量，根據(jù)需要鐵的質量和已知鐵的質量對比得出鐵是否完全溶解，從而計算剩余鐵的質量．

解答 解：Fe和稀HNO3反應生成NO，n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，轉移電子的物質的量=0.1mol×（5-2）=0.3mol，當Fe完全轉化為亞鐵離子時需要鐵的量最多，根據(jù)轉移電子守恒得溶解m（Fe）=$\frac{0.3mol}{2}$×56g/mol=8.4g，所以鐵有剩余，剩余鐵的質量=20g-8.4g=11.6g，
故選B．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，明確鐵轉化為亞鐵離子需要鐵的質量最多是解本題關鍵，再根據(jù)轉移電子守恒判斷鐵是否完全溶解，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗操作的敘述中正確的是（　�。�
A．
利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，進行甘油與乙醇的混合物分離
B．
進行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集，也能用于NO氣體收集
C．
當X選用苯時可進行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
D．
常用于實驗室收集氧氣、氫氣等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列氣體通入少量的品紅溶液中，能使溶液褪色的是（　�。�
A．C02B．S02C．N2D．HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，X所在的族是（　　）
A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是有機化工原料和優(yōu)質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用CO2 和H2反應合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2與H2反應生成CH3OH（g）與H2O（g）的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示該合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是a（填字母代號）．

③合成甲醇所需的H2可由下列反應制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1．若起始時c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，則達到平衡時H2O的轉化率為33.3%．
（2）CO和H2反應也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質的濃度（mol/L）變化如下表所示
（前6min沒有改變條件）：
 2min 4min6min8min′′′
 CO 0.07 0.060.040.05′′′
 H2 x 0.12 0.12 0.2′′′
 CH2OH 0.03 0.040.04 0.05′′′
①X=0.14，250℃時該反應的平衡常數(shù)K=46.3．
②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是增加了1 mol氫氣，第8min時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）．
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：
Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；
Ⅱ．溫度低，反應速率慢，單位時間內(nèi)的產(chǎn)量低；而該反應為放熱反應，溫度過高，轉化率降低．
（3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．在常溫下，甲酸的K=1×10-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液與一定量等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO-），該溶液pH=4，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
C．46g乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA
D．常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol/L的濃硫酸反應時轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為1.2．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）3，寫出該反應的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
③若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，還能大量存在的離子是（　�。�
A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+

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