Question

電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的（　�。�

• A、Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干、灼燒，得到Fe₂O₃
• B、相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力：NaOH＞CH₃COOH
• C、溶液中結(jié)合質(zhì)子（氫離子）的能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-
• D、海洋封存CO₂會(huì)導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強(qiáng)，會(huì)破壞海洋生態(tài)環(huán)境

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：

分析：A、硫酸不揮發(fā)，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液蒸干、灼燒，得到硫酸鐵；
B、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，能夠完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離；
C、對(duì)應(yīng)的酸越強(qiáng)，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱；
D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液呈酸性．

解答： 解：A、硫酸不揮發(fā)，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液蒸干、灼燒，得到硫酸鐵；，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，能夠完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，所以等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力：NaOH＞CH₃COOH，故B正確；
C、酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，對(duì)應(yīng)的酸越強(qiáng)，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱，則結(jié)合質(zhì)子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故C正確；
D、．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液呈酸性，會(huì)使海水酸性增強(qiáng)，破壞海洋生態(tài)環(huán)境，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，注意把握鹽類水解的原理、規(guī)律和應(yīng)用，難度不大．