將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”．下同．）溶液中C（Na+）
 
C（CH3COO?）（填“大于”、“小于”或“等于”．下同．）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH3COONa，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�
解答： 解：（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH3COONa，由化學(xué)式可知，陰陽(yáng)離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案為：堿性；大于．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性分析、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意pH與濃度的關(guān)系、電荷守恒、鹽類水解原理等即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液的存儲(chǔ)和配置的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A、新制的氯水可盛放在棕色細(xì)口瓶中
B、水玻璃可存放在橡膠塞的細(xì)口瓶中
C、配置FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶液溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應(yīng)濃度
D、稱取2.5g硫酸銅晶體，加100ml水溶液配制0.1mol．L-1硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng)WXYZ
ASSO2SO3H2SO4
BNaNa2O2NaOHNaCl
CFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含2mol H2SO4和1mol HNO3的混合稀溶液中加入過(guò)量的鋅，假設(shè)HNO3被還原的產(chǎn)物全部為NO．
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
②生成的氣體在標(biāo)況下的體積為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮?dú)馀c氧氣混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的15.5倍，求兩種氣體的體積比（相同條件）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
4
）+c（OH-）
B、NH4Cl溶液：c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、20mL 0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液與10mL 0.1mol?L-1HCl混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液（H2C2O4）為二元弱酸）：c（C2O
 
2-
2
）+c（HC2O
 
-
4
）+c（H2C2O4）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NA
B、1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl含有的分子數(shù)為NA
D、2.7g鋁與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液X的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（其中Y為無(wú)色無(wú)味的氣體）：

回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中肯定存在的離子有
 
肯定不存在的離子有
 
．
（2）寫(xiě)出生成氣體A的離子方程式
 
．
（3）寫(xiě)出向溶液E中通入少量Y時(shí)一定發(fā)生的離子方程式
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定可能存在的離子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的（　�。�
A、Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼燒，得到Fe2O3
B、相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力：NaOH＞CH3COOH
C、溶液中結(jié)合質(zhì)子（氫離子）的能力：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
D、海洋封存CO2會(huì)導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強(qiáng)，會(huì)破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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