室溫下，某溶液中由水電離的H+和由水電離的OH-濃度的乘積為10-24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是（　�。�
A、CO32-
B、NH4+
C、NO3-
D、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，則溶液為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，則溶液為酸或堿溶液，
A．酸溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A不選；
B．堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故B不選；
C．無論酸或堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故C不選；
D．無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故D選．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NA
B、1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl含有的分子數(shù)為NA
D、2.7g鋁與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知ABC和X四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
X
B
X
C
（1）若C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式
 
寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）若A為黃綠色氣體，X為一中常見的金屬物質(zhì)，寫出A與C反應(yīng)的離子方程式
 
，寫出最常用于檢驗(yàn)B中陽離子的離子方程式
 

（3）若A為固體非金屬單質(zhì)，C可產(chǎn)生溫室效應(yīng)，X是紅棕色固體，寫出B與X反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
 
已知D被譽(yù)為國防金屬，寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的（　�。�
A、Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼燒，得到Fe2O3
B、相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力：NaOH＞CH3COOH
C、溶液中結(jié)合質(zhì)子（氫離子）的能力：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
D、海洋封存CO2會導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強(qiáng)，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、MgCl2
B、K2S
C、NaCl
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、氨氣分子的比例模型
C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O
D、H2與H+互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3含有的氧原子數(shù)為2NA
B、7.1gCl2參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C、常溫常壓下，0.2NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為3.4g
D、1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A、M與X的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
D、離子半徑r：r（X2-）＞r（Y+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）
 
 v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0mol SO3
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．
（6）下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0KJ．mol-1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4KJ．mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0KJ．mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ．mol-1
求 S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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