Question

1．（1）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol^-1．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H2（g）	Cl2 （g）	HCl （g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	243	a

則表中a為431.8．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（3）已知：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）1molH₂（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為436kJ，1molCl₂（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為243kJ，1molHCl（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為akJ，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能列方程計(jì)算；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)蓋斯定律，由已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式可得到CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）1molH₂（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為436kJ，1molCl₂（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為243kJ，1molHCl（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為akJ，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol^-1，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-184.6=436+243kJ-a×2，a=431.8，故答案為：431.8；
（2）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（3）①CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，由①×2+②得：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol，
故答案為：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系，明確△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關(guān)鍵．