16．有FeO、Fe3O4 的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體全為鐵單質(zhì)，且比原固體混介合物減輕了0.8g，將等質(zhì)量的原混合物與硫酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需0.5mol•L-1的硫酸的體積至少為（　�。�
A．0.1LB．0.2LC．0.4LD．0.5L

分析 FeO、Fe3O4的混合物，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g為混合物中氧原子的質(zhì)量；將等質(zhì)量的FeO、Fe3O4的混合物與硫酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，當(dāng)恰好反應(yīng)時需要硫酸的體積最小，此時恰好生成FeSO4、Fe2（SO4）3，SO42-與FeO、Fe3O4 的混合物中O原子物質(zhì)的量相等．

解答 解：FeO、Fe3O4的混合物，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g為混合物中氧原子的質(zhì)量，其物質(zhì)的量$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol；
將等質(zhì)量的FeO、Fe3O4的混合物與硫酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，當(dāng)恰好反應(yīng)時需要硫酸的體積最小，此時恰好生成FeSO4、Fe2（SO4）3，SO42-與FeO、Fe3O4 的混合物中O原子物質(zhì)的量相等，故n（H2SO4）=0.05mol，需0.5mol•L-1的硫酸的體積至少為$\frac{0.05mol}{0.5mol/L}$=0.1L，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是判斷混合物中O原子與硫酸根的數(shù)量關(guān)系，避免利用過程法的繁瑣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有物質(zhì)：①干冰②氫氧化鈉③鐵粉④醋酸⑤硝酸鉀溶液⑥硫酸鋇⑦乙醇⑧HClO4其中屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是①⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列物質(zhì)中①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸饥呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然洝、崽妓徕}　⑩氯氣⑪藍(lán)礬⑫醋酸
（1）屬于混合物的是（填序號，下同）②⑤．
（2）屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑪⑫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑧⑨⑪．
（3）屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（4）能導(dǎo)電的是①②⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有X、Y、Z三種元素，X、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體．X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，生成XZ，XZ極易溶于水，在水中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅．Y是一種常溫下能與水反應(yīng)的金屬，加熱時，Y在空氣中燃燒，可以生成淡黃色固體M．
（1）試寫出元素符號：XH、ZCl．在實(shí)驗(yàn)室，少量Y通常保存在煤油里．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Y與水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；M與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取Z的單質(zhì)時，為了防止其污染空氣，通常用NaOH（填化學(xué)式）溶液吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　　）
A、利用該裝置準(zhǔn)確量取9.20ml硫酸溶液
 		B、將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該采取如圖的操作
 
C、過濾和蒸發(fā)中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一樣D、保存NaOH應(yīng)使用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436243a
則表中a為431.8．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（3）已知：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存
B．能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明NaHSO3溶液具漂白性
C．與FeCl3反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
D．和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)△H=+2×283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是對二甲苯（英文名稱pxylene，縮寫為PX）的一種同分異構(gòu)體．

（1）B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）D分子所含官能團(tuán)：醛基（填名稱）．
（3）C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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