5．下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A．液溶膠都是澄清透明的
B．膠體粒子的直徑在1nm～100nm
C．可用滲析法（半透膜過濾法）分離液溶膠中的分散質(zhì)與分散劑
D．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液

分析 A．豆?jié){是不透明的；
B．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm；
C．溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過半透膜，而膠體不能通過；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不具備．

解答 解：A．膠體可能是透明的也可能是不透明的，豆?jié){是不透明的，故A錯誤；
B．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故B正確；
C．溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過半透膜，而膠體不能通過，可分離，故C正確；
D．膠體和溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別，光線通過時膠體出現(xiàn)光亮的通路，溶液無現(xiàn)象，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，題目難度不大，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　盎颉盁o影響”）．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的定量作用是讓錐形瓶中的氣體進(jìn)入分液漏斗上部，保證測量氣體體積的準(zhǔn)確．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大
（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L-1的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項操作中，“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
A．向CaCl2溶液中通入過量SO2
B．向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸
C．向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2
D．向Al2（SO4）3溶液中滴入過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子總數(shù)為NA的H2和O2混合氣體，其體積約為22.4L
B．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．11.2LH2O所含有的原子數(shù)為1.5NA
D．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)平衡時，W的濃度為原平衡時的0.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a+b＞c+d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若產(chǎn)生沉淀為0.8mol，則消耗的NaOH的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．0.8 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．BaSO4B．CH3COOHC．酒精D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已忽略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18           C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3和CH2=CH2，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于加聚反應(yīng)反應(yīng)．其可能結(jié)構(gòu)為AC（答案可能不止一個，下同）
A．    B．
C．    D．
（3）寫出試管③中反應(yīng)的一個化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或?qū)慍H3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)．
（4）試管②中的少量液體的組成是③④（填序號） ①甲烷 ②乙烯 ③液態(tài)烷烴 ④液態(tài)烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．1molRO4-能氧化5mol的Fe2+，則在還原產(chǎn)物中R元素的化合價（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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