15．由可逆反應測繪出圖象如下，縱坐標Y為生成物在平衡混合物中的體積百分含量，下列對該反應的判斷正確的是（　�。�
A．正反應為一定為放熱反應B．逆反應為體積縮小的反應
C．升高溫度，平衡常數(shù)K值減小D．該反應在一定條件下可自發(fā)進行

分析 “定一議二”：溫度不變時，增大壓強，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應，但是可以確定生成物中一定有氣體，壓強不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向為吸熱反應．

解答 解：根據(jù)圖示可以看出：壓強不變，溫度升高，產(chǎn)物的百分含量增大，所以平衡正向移動，反應是吸熱的，溫度不變，壓強增大，產(chǎn)物的百分含量減小，所以平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向．
A、正反應為吸熱反應，故A錯誤；
B、逆向為體積縮小方向，故B正確；
C、正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大，故C錯誤；
D、該反應是吸熱的，但是不能確定焓變符號，所以無法判斷反應在一定條件下是否自發(fā)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、壓強，注意“定一議二”法的應用，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．配制0.10mol/L乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液250mL，需用112g/L乳酸鈉溶液的體積為（　�。�
A．50mLB．40mLC．25mLD．15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．的名稱是2，5二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B．放熱反應和吸熱反應決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小
C．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＞△H2
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
KOHKOH═K++OH-　　
CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-　　
Na2SNa2S=2Na++S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B．消石灰與氯化銨固體混合
C．鎂條與稀鹽酸反應D．鋁粉與氧化鐵粉末共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為了確定 是一種弱酸，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：
①A儀器的名稱是分液漏斗；
②若A裝有醋酸，B裝有某正鹽固體，則B中發(fā)生反應的離子方程式
為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
③裝置C的作用是除去CO2中的乙酸．
④裝置D中的化學方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯在氧氣中完全燃燒消耗氧氣分子的數(shù)目為3NA
C．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
D．分子式為C2H6O中含有C-H（碳氫鍵）的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結構好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60的結構．下列敘述正確的是（　　）
A．該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度
B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體
C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面
D．C60易溶于水

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