Question

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度（T）	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）從表中可推斷，反應(yīng)①是

 

（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃的平衡常數(shù)為K₃．
Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=

 

；可推斷反應(yīng)③是

 

（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有

 

．
A．縮小容器體積          
B．降低溫度C．使用合適的催化劑
D．設(shè)法減少CO的量              
E．升高溫度
Ⅱ．根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=

 

．

Answer 1

考點：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算,反應(yīng)熱的大小比較,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)溫度升高平衡常數(shù)的變化判斷；
（2）Ⅰ．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；
Ⅱ．利用蓋斯定律可推知．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，
故答案為：吸；
（2）Ⅰ．已知：①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；
利用蓋斯定律將①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；
則K₃=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

c(CO) c(CO2)

c(H2) c(H2O)

=

K1

K2

；
依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高

K1

K2

增大，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，則
A、縮小反應(yīng)容器容積實質(zhì)增大壓強，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動； 故A不符合；
B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，故B不符合；
C、使用合適的催化劑，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡，故C不符合；
D、設(shè)法減少CO的濃度，減少生成物濃度平衡正向進(jìn)行，故D符合；
E、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，故E符合；
故答案為：

K1

K2

；吸；DE；
Ⅱ．已知：①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；
利用蓋斯定律將①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），故Q₃=Q₁-Q₂，
故答案為：Q₁-Q₂．

點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，數(shù)據(jù)處理的能力，題目難度中等．