Question

碳及其化合物應(yīng)用廣泛．
I．工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應(yīng)制氫氣，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向 1L恒容密閉容器中注入CO和H₂O（g），830°C時(shí)，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．

t/min	0	1	2	3	4	5
n（CO）/mol	0.200	0.160	0.125	0.099	0.080	0.080
n（H2O）/mol	0.300	0.260	0.225	0.199	0.180	0.180

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

（2）相同條件下，向 1L恒容密閉容器中，同時(shí)注入1molCO、1molH₂O（g）、2molCO₂和2molH₂，此時(shí)v（正）

 

　v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；
II．已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-141kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-726kJ?mol^-1
（3）利用CO、H₂化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為

 

Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（4）寫出電極A的電極反應(yīng)式

 

放電過程中，溶液中的CO₃^2-將移向電極

 

（填A(yù)或B）
（5）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl₂，則至少需通入O₂的體積為

 

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）圖表數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)在4min達(dá)到平衡，依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算，用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度的冪次方乘積計(jì)算得到；
（2）依據(jù)反應(yīng)的濃度商計(jì)算和該溫度的平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需讓熱學(xué)方程式；
（4）分析裝置圖是氫氧燃料電池，電解質(zhì)為碳酸鉀熔融鹽，傳導(dǎo)離子為碳酸根離子；依據(jù)原電池原理可知電極A為負(fù)極，氫氣失電子在堿溶液中生成水，B為正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
（5）依據(jù)原電池和電解池中電極反應(yīng)和電子守恒得到物質(zhì)的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）分析圖表數(shù)據(jù)，4min達(dá)到平衡狀態(tài)，
                CO（g）+H₂O（g）

沸石分子篩  .

CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L） 0.2      0.3                 0       0
變化量（mol/L） 0.12     0.12                0.12    0.12
平衡量（mol/L） 0.08     0.18                0.12    0.12
K=

0.12×0.12

0.08×0.18

=1，故答案為：1；
（2）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時(shí)注人1mol CO、1mol H₂O（g），2mol CO₂和2mol H₂，濃度商Q=

2×2

1×1

=4＞K=1，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)v（正 ）＜v（逆），
故答案為：＜；
（3）已知CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）△H=-141kJ?mol^-1 ①
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1 ②
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H_l=-726kJ?mol^-1 ③
依據(jù)蓋斯定律①+②-③得到CO、H₂化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=+101 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=+101 kJ/mol；
（4）裝置圖是氫氧燃料電池，電解質(zhì)為碳酸鉀熔融鹽，傳導(dǎo)離子為碳酸根離子；依據(jù)原電池原理可知電極A為負(fù)極，氫氣失電子在堿溶液中生成水，A電極反應(yīng)為：H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O；B為正極氧氣得到電子生成氫氧根離子O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，CO₃^2-在A極放電，CO₃^2-移向A極，
故答案為：H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O；A；
（5）電池電解飽和食鹽水，陽極生成0.2mol Cl₂，電極反應(yīng)2Cl^--2e^-=CL₂↑，原電池中B為正極氧氣得到電子生成氫氧根離子O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，依據(jù)電子守恒得到氯氣和氧氣的定量關(guān)系：2CL₂～O₂ ，生成氧氣0.1mol，則至少需通人O₂的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，
故答案為：2.24．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)概念、原電池電極反應(yīng)、電解池電子守恒的計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)的分析判斷，化學(xué)平衡影響因素和計(jì)算的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．