1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．我國(guó)最早使用的合金是由銅鋅合金制成的青銅器
B．儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料
C．一般汽車(chē)配件中的發(fā)動(dòng)機(jī)使用的是密度小、強(qiáng)度大且耐腐蝕的鋁合金材料
D．鈦合金，形狀記憶合金，耐熱合金以及儲(chǔ)氫合金都屬于新型合金

分析 A．青銅是銅錫合金；
B．儲(chǔ)氫合金能與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料；
C．鋁合金材料密度小、強(qiáng)度大且耐腐蝕；
D．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機(jī)的機(jī)體材料等；耐熱合金在高溫下具有良好的機(jī)械性能和化學(xué)穩(wěn)定性，屬于新型合金，廣泛應(yīng)用于衛(wèi)星、航空航天，鎳和鈦混合成為合金，叫記憶合金．有自己獨(dú)特的物理特性，就是溫度變化會(huì)引起外形變化，同時(shí)有記憶能力，能恢復(fù)原來(lái)形狀，廣泛應(yīng)用于生物工程和電子工程等領(lǐng)域．

解答 解：A．青銅是銅錫合金，是我國(guó)使用最早的合金，故A錯(cuò)誤；
B．儲(chǔ)氫合金能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，故B正確；
C．鋁合金材料密度小、強(qiáng)度大且耐腐蝕，適合制造發(fā)動(dòng)機(jī)，故C正確；
D．鈦合金，形狀記憶合金，耐熱合金以及儲(chǔ)氫合金都屬于新型合金，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金的概念及其重要應(yīng)用，掌握新型合金材料特有的特性是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）•C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）•C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是B（填字母）．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、AlO2-、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol•1-1的Na2SO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中含1molNa2SO4
B．Na+的濃度為1mol•1-1
C．配制時(shí)，將1molNa2SO4溶于1L水中
D．將322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL，即配制成相應(yīng)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．在Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．草酸和氨水反應(yīng)：HOOC-COOH+2NH3•H2O═C2O42-+2NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸．
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸，該學(xué)生需用量筒量取16.8ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（3）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是，對(duì)應(yīng)的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)于H2在O2中燃燒反應(yīng)的描述，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．斷開(kāi)H-H鍵放出能量
C．形成O-H鍵吸收能量D．反應(yīng)后生成物總能量升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣
B．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
C．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
D．SO2通入少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色

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