6．一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

分析 （1）Fe3+具有氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應(yīng)原理分析即可，鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵與氫氣．

解答 （1）Fe3+具有氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明維生素C具有還原性，維生素C可用于防治壞血病，故答案為：還原；抗壞血酸；
（2）胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了營養(yǎng)素及元素對(duì)人體的作用，平時(shí)注意知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過渡金屬的某些氧化物能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，如銅錳氧化物（CuMn2O4）等．
（1）銅元素位于第4周期第ⅠB族．基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，原因是二者均為離子晶體，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．下列說法不正確的是ACD
A．該配合物質(zhì)含有離子鍵和配位鍵
B．該配合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該配合物只有CO和H2O作為配體
D．CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O
（5）請(qǐng)判斷鍵角NF3＜ NH3，其原因是由于F的電負(fù)性強(qiáng)于H，使得NF3中N的電子云密度小，所以NF3的鍵角小．
（6）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．則與同一個(gè)N3-相連的Cu+有6個(gè)，Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，則Cu3N的密度為$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）{{\;}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H＞0.25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）．下列說法正確的是（　�。�
A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小
B．向該溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高溫度，c（H+）增大，Ka變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為除去C2H4中混有的SO2，可將混合氣體通過（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．我國最早使用的合金是由銅鋅合金制成的青銅器
B．儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料
C．一般汽車配件中的發(fā)動(dòng)機(jī)使用的是密度小、強(qiáng)度大且耐腐蝕的鋁合金材料
D．鈦合金，形狀記憶合金，耐熱合金以及儲(chǔ)氫合金都屬于新型合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子？靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒有．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？在溶液中加入過量的氯化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氨是制備尿素的原料，氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×{10^{-7}}mol/L$．此溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．0.1（b-2a）mol•L-1B．10（2a-b）mol•L-1C．10（b-a）mol•L-1D．10（b-2a）mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）已知：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
則2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱△H=-488.3kJ/mol
（2）0.3mol的氣態(tài)乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是1016.5kJ．

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