Question

【題目】下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A、氫氣燃燒熱是放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，水電解過程是吸熱反應，2mol水電解反應吸收熱量為571.0kJ，故A錯誤；B、1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(g)時放出890kJ熱量，0.5mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放熱445kJ，故B正確；C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，該反應為吸熱反應，則石墨具有的能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故D錯誤；故選B。