【題目】已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列說法正確的是（ ）

A. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C. 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D. 2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則C正確D錯；熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的計量數(shù)為物質(zhì)的量，所以A錯；生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含貧抗瘧疾的物質(zhì)——青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎�？茖W(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。

下列說法錯誤的是

A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式

B. ①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

C. 可用質(zhì)譜法確定分子中含有何種官能團(tuán)的信息

D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)；鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱____________(填“偏大、偏小、無影響”)；在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱為ΔH＝_______。根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

（5）實驗中改用60 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________ (填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________；

（2）VO43-的中心原子價層孤電子對數(shù)目為______，一個VO43-離子中含有_______個σ鍵；

（3）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是_______；

②X、Y、W三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序為________，原因是__________；

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。

③下列微粒中存在“離域Π鍵”的是_____；

A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-

④CS2分子中大π鍵可以表示為_______________；

（4）偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為_________；

（5）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示（表示V，表示S），該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3 為該晶胞的俯視圖。

①請在圖4中用標(biāo)出V原子的位置；

②已知晶胞的密度為dg/cm3 ，計算晶胞參數(shù)h =_____________cm。(列出計算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某草藥中有一種色素A，它的結(jié)構(gòu)簡式為，用它制成的試劑以檢驗物質(zhì)的

酸堿性。能夠跟1molA起反應(yīng)的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是 （ ）

A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是( )

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C.SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。

（1）已知AlCl3的熔點為190℃，沸點為178℃，在湖濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

②按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是__________，裝置D的作用是______________。

(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時，需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低，其原因可能是______________。

(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化的與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②設(shè)計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最恰當(dāng)?shù)难b置是___(填編號)。

③某同學(xué)選用上述最恰當(dāng)?shù)呐嶂?稱取mg鋁氫化鈉樣品，測得生成氣體的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)實驗操作三次，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。

實驗次數(shù)

樣品質(zhì)量m(g)

氣體休積V(L)

I

1.20

1.907

II

1.20

1.904

III

1.20

1,901

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）丙烯制備聚丙烯：_______________________________________________________；

（2）甲苯與Cl2光照反應(yīng)生成一氯代物：_______________________________________；

（3）制備硝基苯：___________________________________________________________；

（4）2－甲基－1，3－丁二烯與Br2的1，4－加成反應(yīng)____________________________；

Ⅱ.核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一�，F(xiàn)有某種有機(jī)物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C∶85.71%，H∶14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84。

（1）該化合物的分子式為____________。

（2）已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種，請根據(jù)下列要求填空：

①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個甲基，則A的可能結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))。

②B是鏈狀化合物，1H—NMR譜中只有一個信號，則B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

③C是環(huán)狀化合物，1H—NMR譜中也只有一個信號，則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

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